2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ Определите объем водорода (н.у.), который выделится при действии натрия на 27,6 грамм этанола, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

Для того чтобы найти объем водорода, который выделится при реакции, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции:

   2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

   Это уравнение показывает, что при реакции 2 молекул этанола (C₂H₅OH) с 2 молекулами натрия выделяется 1 молекула водорода (H₂).

2. Найдем молекулярную массу этанола:

   Масса молекулы этанола C₂H₅OH = (2 × 12) + (6 × 1) + 16 = 46 г/моль.

3. Посчитаем количество вещества этанола в 27,6 г:

   Количество вещества этанола можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где:

   • $m = 27,6$ г — масса этанола,

   • $M = 46$ г/моль — молекулярная масса этанола.

   $$n = \frac{27,6}{46} = 0,6 \text{ моль}.$$

4. Рассчитаем теоретический объем водорода:

   Согласно уравнению реакции, на 2 моль этанола выделяется 1 моль водорода. Таким образом, на 0,6 моль этанола выделится:

   $$\frac{0,6}{2} = 0,3 \text{ моль водорода}.$$

   Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

   $$V = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72 \text{ литра}.$$

5. Учтем выход продукта (85%):

   Выход продукта составляет 85% от теоретически возможного. Таким образом, объем выделившегося водорода будет:

   $$V_{\text{выход}} = 6,72 \times 0,85 = 5,71 \text{ литра}.$$

Ответ: объем водорода, который выделится при реакции, составляет 5,71 литра.