Сколько литров сероводорода выделится при действии 10 г. 3.65% раствора соляной кислоты на сульфид цинка???
Решение плизз)

Чтобы решить задачу, определим, какие химические реакции и расчёты необходимы для нахождения количества выделившегося сероводорода ($\text{H}_2\text{S}$) при взаимодействии соляной кислоты ($\text{HCl}$) с сульфидом цинка ($\text{ZnS}$).

1. Запишем уравнение реакции

Реакция между соляной кислотой и сульфидом цинка протекает по следующему уравнению:

Здесь видно, что одна молекула сульфида цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу сероводорода ($\text{H}_2\text{S}$).

2. Определим количество $\text{HCl}$ в растворе

Нам дано, что имеется 10 г 3.65% раствора соляной кислоты. Рассчитаем массу $\text{HCl}$ в растворе:

Таким образом, в растворе содержится 0.365 г $\text{HCl}$.

3. Рассчитаем количество вещества $\text{HCl}$

Теперь переведём массу $\text{HCl}$ в моли. Молярная масса $\text{HCl}$ составляет 36.5 г/моль. Рассчитаем количество молей $\text{HCl}$:

4. Определим количество $\text{H}_2\text{S}$, которое может образоваться

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу $\text{H}_2\text{S}$ требуется две молекулы $\text{HCl}$. Таким образом, на 0.01 моль $\text{HCl}$ образуется в два раза меньше $\text{H}_2\text{S}$:

5. Рассчитаем объём выделившегося сероводорода

Чтобы определить объём газа, воспользуемся молярным объёмом газа при нормальных условиях (22.4 л/моль):

Ответ

При действии 10 г 3.65% раствора соляной кислоты на сульфид цинка выделится примерно 0.112 литра сероводорода ($\text{H}_2\text{S}$).