В предложенном списке отметьте вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных: 1.спирт
2.хлорид натрия
3.гидроксид меди( )
4.азотистая кислота

Степень диссоциации — это доля молекул, распавшихся на ионы в растворе. В разбавленных растворах, где молекулы растворителя имеют больше возможностей для взаимодействия с молекулами растворенного вещества, степень диссоциации обычно выше, особенно у сильных электролитов.

Рассмотрим каждый из вариантов:

1. Спирт. Спирты относятся к слабым электролитам, которые практически не диссоциируют в растворах, поэтому их степень диссоциации очень низкая. Спирты образуют молекулярные растворы, в которых практически нет ионов.

2. Хлорид натрия (NaCl). Это соль, которая относится к сильным электролитам. В воде NaCl полностью диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻), обеспечивая высокую степень диссоциации. В разбавленном растворе хлорид натрия практически полностью распадается на ионы, поэтому его степень диссоциации приближается к 1 (или 100%).

3. Гидроксид меди (Cu(OH)₂). Это вещество является малорастворимым основанием. В воде оно плохо растворяется и лишь незначительно диссоциирует на ионы. Степень диссоциации гидроксида меди будет крайне низкой из-за его слабой растворимости и ограниченной диссоциации.

4. Азотистая кислота (HNO₂). Азотистая кислота — слабая кислота, которая диссоциирует в воде на ионы H⁺ и NO₂⁻, но делает это неполностью. Степень диссоциации слабых кислот находится на уровне значительно ниже 100%, и HNO₂ не станет исключением.

Из перечисленных веществ наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе будет иметь хлорид натрия (NaCl), поскольку это сильный электролит, который практически полностью распадается на ионы в водном растворе.