Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента главной подгруппы периодической системы.

Коротко: для элементов главных подгрупп (s- и p-блок) внешняя электронная оболочка имеет общий вид
$n s^{1–2} n p^{0–6}$, где $n$ — номер периода (число электронных слоёв). Конкретная запись зависит от номера группы.

Развёрнуто по группам (обозначение IUPAC / старая «А»-группа):

• Группа 1 (IA): $n s^1$
  Примеры: Li — $[He]\,2s^1$, Na — $[Ne]\,3s^1$, K — $[Ar]\,4s^1$.

• Группа 2 (IIA): $n s^2$
  Примеры: Be — $[He]\,2s^2$, Mg — $[Ne]\,3s^2$, Ca — $[Ar]\,4s^2$.

• Группа 13 (IIIA): $n s^2 n p^1$
  Примеры: B — $[He]\,2s^2 2p^1$, Al — $[Ne]\,3s^2 3p^1$.

• Группа 14 (IVA): $n s^2 n p^2$
  Примеры: C — $[He]\,2s^2 2p^2$, Si — $[Ne]\,3s^2 3p^2$.

• Группа 15 (VA): $n s^2 n p^3$
  Примеры: N — $[He]\,2s^2 2p^3$, P — $[Ne]\,3s^2 3p^3$.

• Группа 16 (VIA): $n s^2 n p^4$
  Примеры: O — $[He]\,2s^2 2p^4$, S — $[Ne]\,3s^2 3p^4$.

• Группа 17 (VIIA): $n s^2 n p^5$
  Примеры: F — $[He]\,2s^2 2p^5$, Cl — $[Ne]\,3s^2 3p^5$.

• Группа 18 (VIIIA): $n s^2 n p^6$ — завершённый октет
  Примеры: Ne — $[He]\,2s^2 2p^6$, Ar — $[Ne]\,3s^2 3p^6$.
  Исключение: He имеет заполненную первую оболочку $1s^2$ (формально «$n p$» отсутствует).

Полезные ориентиры:

• Номер периода $n$ указывает, какая это оболочка (внешний уровень): 2-й период → $n=2$, 3-й → $n=3$ и т. д.

• Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп обычно равно номеру группы по старой «A»-нумерации (для IUPAC: группы 1–2 и 13–18 содержат 1–8 внешних электронов соответственно).

• d- и f-электроны (переходные и внутренне-переходные элементы) не относятся к главным подгруппам; у них валентность определяется сложнее, но это другой случай.

Итого: шаблон внешней электронной конфигурации для главных подгрупп — $n s^{1–2} n p^{0–6}$, с конкретной степенью заполнения $p$-подуровня, задаваемой номером группы.