Определите массу фенола, которую можно получить из 150 г 25%-ного раствора фенолята натрия при его обработке кислотой.

Для того чтобы определить массу фенола, которую можно получить из 150 г 25%-ного раствора фенолята натрия при его обработке кислотой, нужно провести несколько шагов, основываясь на химической реакции и пропорциях.

1. Определим массу фенолята натрия в растворе.

   В 150 г раствора фенолята натрия содержится 25% фенолята натрия. Для этого нужно найти массу фенолята натрия в растворе:

   $$\text{Масса фенолята натрия} = 150 \times \frac{25}{100} = 37,5 \, \text{г}.$$

2. Напишем уравнение реакции.

   Когда фенолят натрия обрабатывается кислотой, происходит обмен, и получается фенол:

   $$\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa} + \text{HCl} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{NaCl}.$$

   Таким образом, 1 моль фенолята натрия реагирует с 1 моль соляной кислоты, и в итоге образуется 1 моль фенола.

3. Рассчитаем количество вещества фенолята натрия.

   Молекулярная масса фенолята натрия (C₆H₅ONa) составляет около 94 г/моль (C: 12, H: 1, O: 16, Na: 23). Теперь можно рассчитать количество вещества фенолята натрия:

   $$n_{\text{фенолят}} = \frac{37,5 \, \text{г}}{94 \, \text{г/моль}} \approx 0,398 \, \text{моль}.$$

4. Определим массу фенола, который образуется.

   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль фенолята натрия образуется 1 моль фенола (C₆H₅OH). Масса фенола (C₆H₅OH) равна 94 г/моль. Таким образом, масса фенола, который можно получить из 0,398 моль фенолята натрия, составит:

   $$\text{Масса фенола} = 0,398 \, \text{моль} \times 94 \, \text{г/моль} \approx 37,4 \, \text{г}.$$

Ответ: Из 150 г 25%-ного раствора фенолята натрия при его обработке кислотой можно получить около 37,4 г фенола.