Через 243 грамма 10-процентного раствора бромоводорода пропустили избыток хлора. Определите массу полученного брома.

Для того чтобы определить массу полученного брома, нужно рассчитать, сколько бромоводорода (HBr) содержится в 243 граммах 10%-ного раствора, и затем найти количество брома, которое будет выделено при реакции с хлором.

1. Расчет массы бромоводорода в растворе:
   10% раствор бромоводорода означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов HBr. Тогда в 243 граммах раствора масса HBr будет составлять:

   $$\text{масса HBr} = \frac{10}{100} \times 243 = 24.3 \, \text{г}$$

2. Реакция с хлором:
   При пропускании хлора через раствор бромоводорода происходит реакция замещения:

   $$\text{HBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{HCl} + \text{Br}_2$$

   В этой реакции один моль HBr реагирует с одним молем Cl₂, в результате чего образуется один моль брома (Br₂).

3. Определение массы брома:
   Молекулярная масса бромоводорода (HBr) равна 80 г/моль, а молекулярная масса брома (Br₂) равна 160 г/моль. Следовательно, масса брома, которая выделяется из 1 моль HBr, будет составлять 160 г.

4. Вычисление массы брома:
   Для того чтобы найти массу брома, нужно посчитать, сколько молей HBr содержится в 24.3 г раствора. Молекулярная масса HBr равна 80 г/моль, значит, количество вещества HBr в растворе:

   $$n_{\text{HBr}} = \frac{24.3}{80} = 0.30375 \, \text{моль}$$

   Поскольку при реакции 1 моль HBr образует 1 моль Br₂, масса полученного брома будет:

   $$m_{\text{Br}} = 0.30375 \times 160 = 48.6 \, \text{г}$$

Таким образом, масса полученного брома составляет 48.6 граммов.