К раствору, содержащему 16,2 грамма бромоводорода, добавили 6 грамм гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.

Для того чтобы рассчитать массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора, нужно сначала проанализировать химическую реакцию между бромоводородом (HBr) и гидроксидом натрия (NaOH).

1. Запишем уравнение реакции:

   $$HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$$

   Это типичная нейтрализация, где образуется бромид натрия (NaBr) и вода (H₂O).

2. Найдем количество вещества (моли) каждого реагента.

   • Масса бромоводорода (HBr) в растворе: 16,2 г.
     Молярная масса HBr:

     $$M(HBr) = M(H) + M(Br) = 1 + 80 = 81 \text{ г/моль}.$$

     Количество вещества HBr:

     $$n(HBr) = \frac{16,2}{81} = 0,2 \text{ моль}.$$

   • Масса гидроксида натрия (NaOH) в растворе: 6 г.
     Молярная масса NaOH:

     $$M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}.$$

     Количество вещества NaOH:

     $$n(NaOH) = \frac{6}{40} = 0,15 \text{ моль}.$$

3. Определим, какой реагент ограничивает реакцию.
   Согласно уравнению реакции, на один моль HBr требуется один моль NaOH. У нас есть 0,2 моль HBr и 0,15 моль NaOH. Так как NaOH меньше, он является ограничивающим реагентом.

4. Расчитаем массу бромида натрия (NaBr), который образуется.
   Поскольку на каждый моль NaOH образуется один моль NaBr, количество моль NaBr будет равно количеству моль NaOH, то есть 0,15 моль.

   Молярная масса NaBr:

   $$M(NaBr) = M(Na) + M(Br) = 23 + 80 = 103 \text{ г/моль}.$$

   Масса NaBr:

   $$m(NaBr) = n(NaBr) \times M(NaBr) = 0,15 \times 103 = 15,45 \text{ г}.$$

Таким образом, масса бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора, составляет 15,45 г.