Указать условия смещения химического равновесия в сторону продукта реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO₂ - Q (тепло).

Как сместить равновесие в сторону образования $\mathrm{NO_2}$ для реакции
$\mathrm{N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2\,NO_2} - Q$ (прямая — экзотермическая):

1. Понизить температуру.
   По принципу Ле Шателье для экзотермического прямого процесса охлаждение «убирает» избыток тепла, и равновесие смещается вправо, к продуктам.

2. Воздействовать на концентрации:
   • увеличить парциальные давления (концентрации) $\mathrm{N_2}$ и/или $\mathrm{O_2}$;
   • удалять $\mathrm{NO_2}$ из системы (конденсацией, абсорбцией и т.п.).
   Оба приёма сдвигают равновесие вправо.

3. Давление/объём — без эффекта (в данной записи уравнения).
   В левой части 2 моля газа ($\mathrm{N_2+O_2}$), в правой — тоже 2 моля ($\mathrm{2\,NO_2}$). При $\Delta n_\text{газ}=0$ изменение общего давления или объёма практически не сдвигает равновесие.

4. Катализатор не смещает равновесие.
   Он лишь ускоряет установление равновесия, но положения равновесия не меняет.

Итого: охлаждение, повышенные концентрации исходных газов и удаление $\mathrm{NO_2}$ — эффективные способы сдвига равновесия к продукту; изменение общего давления — нет.