При растворении в воде 28,4 г P₂O₅ получили 36 г H₃PO₄. Рассчитайте выход кислоты.

Реакция:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

1. Найдём количество вещества P₂O₅:
   M(P₂O₅) = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль
   n(P₂O₅) = 28,4 / 142 = 0,200 моль

2. По уравнению из 1 моль P₂O₅ получается 2 моль H₃PO₄, значит:
   n(теор)(H₃PO₄) = 2 · 0,200 = 0,400 моль

3. Теоретическая масса H₃PO₄:
   M(H₃PO₄) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 г/моль
   m(теор) = 0,400 · 98 = 39,2 г

4. Выход по массе:
   ω = (m(факт)/m(теор))·100% = (36 / 39,2)·100% ≈ 91,8%

Ответ: выход ортофосфорной кислоты ≈ 92%.