Относится ли вода к электролитам?

Коротко: чистая вода — крайне слабый электролит, а вот любая «обычная» вода (питьевая, речная, морская) ведёт себя как хороший электролит из-за растворённых солей.

Почему так:

• Электролит — это вещество, которое даёт ионы и проводит ток в растворе или расплаве. Вода сама по себе почти не распадается на ионы, но чуть-чуть всё же диссоциирует:

  $$2\ \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$$

• При 25 °C произведение ионных концентраций $K_w \approx 10^{-14}$, поэтому в абсолютно чистой воде $[\mathrm{H_3O^+}] = [\mathrm{OH^-}] \approx 10^{-7}$ М. Это означает, что ионизована лишь примерно одна молекула из ~5×10^8 (доля порядка $1.8\times10^{-9}$ от всех молекул воды). Проводимость такой воды мизерна — около 0.055 µS/см.

• Стоит в воде появиться примесям (ионы Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ и т. д.), её проводимость растёт на многие порядки. Поэтому водопроводная вода обычно имеет 50–500 µS/см, а морская — десятки мС/см, то есть уже типичный электролит.

Итог: с точки зрения строгой химии вода — слабый амфотерный электролит (может быть и кислотой, и основанием), но в практическом смысле чистая вода ток почти не проводит; проводит именно вода с растворёнными электролитами (соли, кислоты, основания).