При электролизе раствора хлорида ртути (II) образовалось 320 г металла. Определите объём выделившегося газа.

При электролизе раствора HgCl₂ на катоде восстанавливается ртуть, а на аноде из хлорид-ионов выделяется хлор:

Катод: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg↓
Анод: 2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻

Из уравнений видно: на 1 моль осевшей ртути приходится 1 моль выделившегося хлора (оба полупроцесса связаны 2 электронами).

1. Найдём количество ртути:
   M(Hg) ≈ 200 г/моль (в школьных задачах округляют до 200).
   n(Hg) = 320 г / 200 г·моль⁻¹ = 1,6 моль.

2. Тогда n(Cl₂) = 1,6 моль.

3. Объём Cl₂ при н.у.:
   V = n·22,4 л/моль = 1,6·22,4 = 35,84 л.

Ответ: объём выделившегося газа (хлора) при нормальных условиях ≈ 35,8 л.