При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10,8 г металла. Вычислить объем газа, выделившегося на аноде (н.у.).

На катоде восстанавливается серебро:

Из 10{,}8 г Ag получаем количество вещества:

Значит, прошло $0{,}10$ моль электронов.

На аноде в водном растворе при инертных электродах окисляется вода с выделением кислорода:

На 1 моль $\mathrm{O_2}$ требуется 4 моль электронов, поэтому

Объём газа при н.у.:

Ответ: на аноде выделится $0{,}56$ л кислорода.