Какой объем газа выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 110,9 г сульфида цинка, содержащего 30% примесей?

Решение.

1. Уравнение реакции:
   ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑
   Газ — сероводород (H₂S). Коэффициент: 1 моль ZnS даёт 1 моль H₂S.

2. Масса чистого ZnS: примесей 30%, значит ZnS — 70%.
   m(ZnS) = 110,9 г × 0,70 = 77,63 г.

3. Молярная масса ZnS: M(ZnS) = M(Zn) + M(S) ≈ 65,38 + 32,06 = 97,44 г/моль.
   Количество вещества ZnS:
   n(ZnS) = 77,63 / 97,44 ≈ 0,7967 моль.

4. Количество H₂S такое же: n(H₂S) = 0,7967 моль.
   При н.у. Vₘ = 22,4 л/моль, значит
   V(H₂S) = 0,7967 × 22,4 ≈ 17,85 л.

Ответ: приблизительно 17,8 л H₂S (при нормальных условиях).