Определите объем сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг руды, содержащей 90% сульфида железа.

2) Определим массу сульфида железа в руде: масса руды 2,0 кг, содержание FeS — 90%. \[ m(\mathrm{FeS}) = 2{,}0\ \text{кг} \times 0{,}90 = 1{,}8\ \text{кг} = 1800\ \text{г}.

3. Найдём количество вещества FeS:
   $M(\mathrm{FeS}) \approx 88\ \text{г/моль}$.

Следовательно, $\nu(\mathrm{H_2S}) = 20{,}45\ \text{моль}$.

4. Объём образовавшегося H₂S при н.у. (22,4 л/моль):

Ответ: примерно $4{,}6 \times 10^{2}\ \text{л}$ (около 458 л) сероводорода при нормальных условиях, если соляная кислота взята в избытке.