Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаливании 50 г мела, содержащего 95% карбоната кальция и неразлагающейся примеси.

Для решения задачи давайте разберем химическое уравнение реакции, происходящей при прокаливании карбоната кальция (CaCO₃), который содержится в мелу.

Реакция термического разложения карбоната кальция выглядит так:

$\text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{т}} \text{CaO} + \text{CO}_2$

Здесь:

• $\text{CaCO}_3$ — карбонат кальция,

• $\text{CaO}$ — оксид кальция (или известь),

• $\text{CO}_2$ — углекислый газ.

Шаг 1. Находим массу чистого карбоната кальция в 50 г мела.

Вопрос нам сообщает, что 95% массы мела составляет карбонат кальция. Следовательно, масса карбоната кальция в 50 г мела:

Шаг 2. Рассчитываем количество вещества карбоната кальция.

Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO₃) равна:

Теперь находим количество вещества (моли) карбоната кальция:

Шаг 3. Определяем массы продуктов реакции.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа. Теперь можем найти массу каждого продукта.

Масса оксида кальция (CaO):

Молекулярная масса оксида кальция:

Масса оксида кальция, образующегося при разложении 0.475 моль карбоната кальция:

Масса углекислого газа (CO₂):

Молекулярная масса углекислого газа:

Масса углекислого газа, образующегося при разложении 0.475 моль карбоната кальция:

Ответ:

При прокаливании 50 г мела, содержащего 95% карбоната кальция, образуется:

• 26.6 г оксида кальция (CaO),

• 20.9 г углекислого газа (CO₂).