При обжиге карбоната кальция получили 5,6 литра углекислого газа при нормальных условиях. Найти

Ответы на вопрос

Отвечает Глушков Артем.

Решу, как обычно решают такую задачу по химии.

1. Записываем уравнение реакции обжига карбоната кальция

При нагревании карбонат кальция разлагается:

\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t} \text{CaO} + \text{CO}_2

Из уравнения видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO и 1 моль CO₂.
То есть отношение количеств вещества:

\nu(\text{CaCO}_3) : \nu(\text{CaO}) : \nu(\text{CO}_2) = 1 : 1 : 1

2. Находим количество вещества углекислого газа

Дано: объём CO₂ при нормальных условиях $V(\text{CO}_2) = 5{,}6 \text{ л}$ .

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л/моль.

Количество вещества CO₂:

\nu(\text{CO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5{,}6}{22{,}4} = 0{,}25 \text{ моль}

3. По уравнению реакции находим количество вещества CaO

Из стехиометрии реакции:

\nu(\text{CO}_2) = \nu(\text{CaO})

Следовательно,

\nu(\text{CaO}) = 0{,}25 \text{ моль}

4. Находим массу оксида кальция

Молярная масса CaO:

M(\text{CaO}) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}

Масса:

m(\text{CaO}) = \nu \cdot M = 0{,}25 \cdot 56 = 14 \text{ г}

Ответ: масса оксида кальция, полученного при обжиге, равна 14 г.

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

При обжиге карбоната кальция получили 5,6 литра углекислого газа при нормальных условиях. Найти массу оксида кальция, полученного при обжиге.