При прокаливании карбоната кальция получили углекислый газ массой 40 г, что составило 90,91% от теоретически возможного выхода. Определите массу карбоната кальция, взятого для реакции.

Для решения задачи, воспользуемся данными о теоретическом и фактическом выходе углекислого газа.

1. Обозначим массу карбоната кальция через $m_{\text{CaCO}_3}$. Из реакции разложения карбоната кальция:

Молекулярная масса $\text{CaCO}_3$ составляет 100 г/моль, а молекулярная масса углекислого газа $\text{CO}_2$ — 44 г/моль.

2. Определим теоретически возможную массу углекислого газа. Согласно реакции, 1 моль $\text{CaCO}_3$ даёт 1 моль $\text{CO}_2$, то есть 100 г $\text{CaCO}_3$ дают 44 г $\text{CO}_2$. Это означает, что для 1 г карбоната кальция получается:

3. Используем данные о фактическом выходе углекислого газа. Нам известно, что масса углекислого газа составила 40 г и это 90,91% от теоретически возможного выхода. Обозначим теоретический выход углекислого газа через $m_{\text{CO}_2, теорет.}$. Тогда:

Решим это уравнение для $m_{\text{CO}_2, теорет.}$:

4. Теперь, зная теоретический выход углекислого газа, определим массу карбоната кальция. Теоретический выход углекислого газа из 1 г карбоната кальция равен 0,44 г. Следовательно, масса карбоната кальция, из которого выделяется 44 г углекислого газа, составит:

Ответ: масса карбоната кальция, взятая для реакции, составляет 100 г.