Ионное уравнение: Zn(OH)2+KOH=...

Рассмотрим, как составить ионное уравнение для реакции между гидроксидом цинка $\text{Zn(OH)}_2$ и гидроксидом калия $\text{KOH}$.

1. Определение растворимости веществ

Прежде чем записывать ионное уравнение, нужно понять, какие из веществ растворимы, а какие – малорастворимы.

• $\text{Zn(OH)}_2$ – это малорастворимое вещество, которое в воде практически не диссоциирует и существует в осадке.
• $\text{KOH}$ – хорошо растворимое вещество, диссоциирует в воде полностью, образуя ионы $\text{K}^+$ и $\text{OH}^-$.

2. Реакция взаимодействия и ее молекулярное уравнение

Гидроксид цинка $\text{Zn(OH)}_2$ – амфотерный гидроксид. Это значит, что он может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. В данном случае гидроксид цинка реагирует с щелочью ($\text{KOH}$) и растворяется в избытке щелочи, образуя комплексный ион $\text{[Zn(OH)}_4\text{]}^{2-}$.

Молекулярное уравнение реакции выглядит так:

3. Запись полного ионного уравнения

Теперь представим реакцию в виде ионного уравнения. Поскольку $\text{Zn(OH)}_2$ нерастворим, оно остается в молекулярной форме, а $\text{KOH}$ и комплексное соединение диссоциируют на ионы:

4. Сокращенное ионное уравнение

Теперь можно исключить ионы, которые не изменились в ходе реакции (ионы калия $\text{K}^+$ здесь являются "зрителями"):

Итог

Таким образом, сокращенное ионное уравнение для этой реакции:

Это уравнение показывает образование тетрагидроксоцинкат-аниона, который является комплексным ионом, образующимся при растворении гидроксида цинка в избытке щелочи.