Zn(NO3)2 + KOH =
закончить уравнение ,уровнять записать полное и сокращённое ионное ур

Для того чтобы завершить и уравнить данное химическое уравнение, сначала запишем полное уравнение реакции, а затем сократим его до ионного вида.

1. Полное уравнение реакции:

   Здесь мы имеем взаимодействие нитрата цинка (Zn(NO3)2) и гидроксида калия (KOH). Это реакция обмена, в результате которой образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2) и нитрат калия (KNO3). Полное уравнение будет выглядеть следующим образом:

   $\text{Zn(NO3)2} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Zn(OH)2} + 2\text{KNO3}$

   Здесь коэффициент "2" перед KOH нужен для уравновешивания количества ионов OH-, необходимых для взаимодействия с одной молекулой Zn(NO3)2.

2. Сокращенное ионное уравнение:

   В сокращенном ионном уравнении мы учитываем только те ионы, которые принимают участие в образовании осадка. Ионы K+ и NO3- являются спектаторами и в сокращенном уравнении не участвуют. Таким образом, сокращенное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

   $\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)2}$

   Здесь Zn^{2+} и OH^- ионы реагируют с образованием осадка Zn(OH)2.

Важно отметить, что в сокращенном ионном уравнении мы учитываем только ионы, непосредственно участвующие в реакции, и исключаем ионы, которые не меняют своего состояния в ходе реакции.