Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными: а) СаО + Н2О = Ca(OH)2 б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 в) H2 + I2 = 2HI г) HI + KOH = KI + H2O д) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Окислительно-восстановительными реакциями (редокс-реакциями) называют такие реакции, в которых происходят изменения степеней окисления элементов, то есть один элемент теряет электроны (окисляется), а другой элемент их принимает (восстанавливается).

Рассмотрим каждую реакцию:

а) СаО + Н2О = Ca(OH)2
Это не окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции происходит только образование гидроксида кальция (Ca(OH)2) из оксида кальция и воды, без изменения степеней окисления элементов.

б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Это окислительно-восстановительная реакция. Кальций (Ca) окисляется, переходя из степени окисления 0 в +2, отдавая два электрона. Водород (H) восстанавливается, переходя из степени окисления +1 в 0, принимая два электрона.

в) H2 + I2 = 2HI
Это окислительно-восстановительная реакция. Водород (H2) окисляется, переходя из степени окисления 0 в +1, а йод (I2) восстанавливается, переходя из степени окисления 0 в -1.

г) HI + KOH = KI + H2O
Это не окислительно-восстановительная реакция. Здесь происходит обмен веществ, образуется йодид калия и вода, но степени окисления элементов не меняются.

д) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Это окислительно-восстановительная реакция. Йод (I) окисляется, переходя из степени окисления -1 в 0, а хлор (Cl2) восстанавливается, переходя из степени окисления 0 в -1.

Итак, окислительно-восстановительными являются реакции: б), в) и д).