Сколь­ко лит­ров (н. у.) сер­ни­сто­го газа об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 300 г пи­ри­та (ди­суль­фи­да же­ле­за(II)) в из­быт­ке кис­ло­ро­да? Ответ округ­ли­те до целых.

Для решения задачи сначала нужно написать уравнение реакции сжигания пирита (дисульфида железа (II), химическая формула — $\text{FeS}_2$) в кислороде. При горении пирита образуется сернистый газ ($\text{SO}_2$) и оксид железа ($\text{Fe}_2\text{O}_3$). Реакция выглядит следующим образом:

Теперь выполним расчеты.

Шаг 1: Найдем малярную массу $\text{FeS}_2$

Масса атомов в $\text{FeS}_2$:

• $\text{Fe}$: 55,8 г/моль,
• $\text{S}$: 32,1 г/моль.

Тогда:

Шаг 2: Найдем количество молей $\text{FeS}_2$ в 300 г

Шаг 3: Определим количество молей $\text{SO}_2$, которое образуется

Согласно уравнению реакции, из 4 молей $\text{FeS}_2$ образуется 8 молей $\text{SO}_2$. То есть на каждый моль $\text{FeS}_2$ образуется 2 моля $\text{SO}_2$.

Следовательно:

Шаг 4: Найдем объем $\text{SO}_2$ при нормальных условиях

Объем одного моля газа при нормальных условиях (н. у.) составляет 22,4 л.

Ответ

Объем сернистого газа, который образуется при сжигании 300 г пирита, составляет 112 литров.