К 117 г 5%-ного раствора хлорида натрия прибавили 127,5 г 2%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе

Пожалуйста решите

Для решения задачи разберем её по шагам.

Дано:

1. Масса раствора хлорида натрия (NaCl) — 117 г.

2. Массовая доля NaCl в этом растворе — 5%.

3. Масса раствора нитрата серебра (AgNO₃) — 127,5 г.

4. Массовая доля AgNO₃ в этом растворе — 2%.

Нужно найти массовую долю нитрата натрия (NaNO₃) в новом растворе после смешивания.

Шаг 1: Найдём массу NaCl и AgNO₃ в исходных растворах

1. Масса NaCl:

   $$m_{\text{NaCl}} = 117 \times \frac{5}{100} = 5.85 \text{ г}$$

2. Масса AgNO₃:

   $$m_{\text{AgNO₃}} = 127.5 \times \frac{2}{100} = 2.55 \text{ г}$$

Шаг 2: Рассчитаем суммарную массу раствора после смешивания

Суммарная масса раствора:

Шаг 3: Рассчитаем химическую реакцию

Когда растворы NaCl и AgNO₃ смешиваются, происходит реакция обмена:

Молярные массы веществ:

• NaCl: 58.5 г/моль
• AgNO₃: 170 г/моль
• NaNO₃: 85 г/моль

Так как вещества реагируют в соотношении 1:1, определим, сколько молей каждого вещества участвует в реакции.

1. Число молей NaCl:

   $$n_{\text{NaCl}} = \frac{5.85}{58.5} = 0.1 \text{ моль}$$

2. Число молей AgNO₃:

   $$n_{\text{AgNO₃}} = \frac{2.55}{170} = 0.015 \text{ моль}$$

Поскольку AgNO₃ у нас меньше, он полностью прореагирует. Соответственно, в результате образуется 0.015 моль NaNO₃.

Шаг 4: Найдём массу NaNO₃

Масса NaNO₃:

Шаг 5: Определим массовую долю NaNO₃ в конечном растворе

Массовая доля NaNO₃:

Ответ:

Массовая доля нитрата натрия в полученном растворе составляет примерно 0.52%.