Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: Ba(OH)2, Zn(OH)2, FeCl3, H3PO4? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Как это вижу я, как обычный участник: с KOH будут реагировать амфотерные гидроксиды и кислоты, а вот другая сильная щёлочь — нет. Значит, из списка реагируют Zn(OH)₂, FeCl₃ и H₃PO₄; Ba(OH)₂ с KOH в водном растворе не даёт реакции.

1) Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид (растворяется в избытке щёлочи)

Молекулярное уравнение (в избытке KOH):
Zn(OH)₂(тв) + 2KOH(водн) → K₂Zn(OH)₄

Сокращённое ионное:
Zn(OH)₂(тв) + 2OH⁻(водн) → [Zn(OH)₄]²⁻(водн)

(Можно встретить запись через «цинкат»: K₂ZnO₂ + 2H₂O, но в водном растворе корректнее показывать тетрагидроксоцинкат.)

2) FeCl₃ — соль слабого основания и сильной кислоты (даёт гидролизный осадок с щёлочью)

Молекулярное уравнение:
FeCl₃(водн) + 3KOH(водн) → Fe(OH)₃(тв)↓ + 3KCl(водн)

Полное ионное:
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃(тв)↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

Сокращённое ионное:
Fe³⁺(водн) + 3OH⁻(водн) → Fe(OH)₃(тв)↓

3) H₃PO₄ — кислота (нейтрализуется щёлочью)

— При полном нейтрализовании (избыток KOH):

Молекулярное уравнение:
H₃PO₄(водн) + 3KOH(водн) → K₃PO₄(водн) + 3H₂O(ж)

Сокращённое ионное:
H₃PO₄(водн) + 3OH⁻(водн) → PO₄³⁻(водн) + 3H₂O(ж)

— Если KOH в недостатке, возможны ступенчатые продукты:
H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O
H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O

(Нетто-ионные для этих ступеней соответственно: H₃PO₄ + OH⁻ → H₂PO₄⁻ + H₂O; H₂PO₄⁻ + OH⁻ → HPO₄²⁻ + H₂O.)

4) Ba(OH)₂ — сильная щёлочь

В водном растворе с другой сильной щёлочью (KOH) реакции нет: одинаковая природа, общие ионы ОН⁻, Ba²⁺/K⁺ лишь «наблюдатели».