Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах между .сusо 4 (2) - NAOH - H2SO4 .И ЧТО НАБЛЮДАЕТСЯ ПРИ ЭТОМ.

Ниже — как это выглядит, если поочерёдно к раствору CuSO₄ добавить NaOH, а затем приливать H₂SO₄.

1) CuSO₄ + NaOH (образование осадка гидроксида меди(II))
Молекулярное уравнение:
CuSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s)↓ + Na₂SO₄(aq)

Полное ионное:
Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)↓ + 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Сокращённое ионное:
Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)↓

Наблюдение: выпадает голубой, студенистый осадок Cu(OH)₂; раствор бесцветнеет по ионам натрия/сульфата (остаётся прозрачным над осадком).

2) Действие H₂SO₄ на полученный осадок Cu(OH)₂ (растворение осадка)
Молекулярное уравнение:
Cu(OH)₂(s) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + 2H₂O(l)

Полное ионное:
Cu(OH)₂(s) + 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращённое ионное:
Cu(OH)₂(s) + 2H⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2H₂O(l)

Наблюдение: голубой осадок растворяется; снова получается характерный голубой раствор CuSO₄.

3) Параллельно возможна обычная нейтрализация избытка щёлочи кислотой
Молекулярное уравнение:
2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Сокращённое ионное:
2OH⁻(aq) + 2H⁺(aq) → 2H₂O(l)

Наблюдение: тепловыделение; без осадков/газов, раствор остаётся прозрачным (его окраска определяется присутствием ионов Cu²⁺, т. е. голубая).