Найти массу осадка при взаимодействии 34 г нитрата серебра с хлоридом железа (II).

Решение.

1. Составляем уравнение реакции (выпадает осадок AgCl):

Из уравнения видно: на 2 моль AgNO₃ получается 2 моль AgCl, то есть отношение 1:1 по количеству вещества.

2. Находим количество вещества нитрата серебра:

3. По стехиометрии $n(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgNO_3}) \approx 0{,}200\ \text{моль}$.

4. Масса образовавшегося осадка AgCl:

Ответ: масса осадка хлорида серебра составляет примерно 28,7 г (при избытке $\mathrm{FeCl_2}$).