В химических реакциях щелочноземельные металлы являются: А) окислителями Б) восстановителями В) окислителями и восстановителями

Щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) в химических реакциях обычно выступают восстановителями.

Почему так:

• У атомов щелочноземельных металлов на внешнем уровне 2 электрона (конфигурация вида $ns^2$).

• В реакциях они сравнительно легко отдают эти 2 электрона, переходя из степени окисления 0 в +2:

  $$M^0 \rightarrow M^{2+} + 2e^-$$

• Отдавая электроны, металл сам окисляется, а другое вещество восстанавливается. Вещество, которое отдаёт электроны и вызывает восстановление другого, называется восстановителем.

Примеры:

1. Реакция с кислородом:

Mg: $0 \rightarrow +2$ (отдал электроны) ⇒ Mg — восстановитель.

2. Реакция с кислотой:

Ca: $0 \rightarrow +2$, а $H^+$ восстанавливается до $H_2$ ⇒ Ca — восстановитель.

Итог: Б) восстановителями.