указать процессы окисления и восстановления указать какие вещества являются окислителями какие восстановителями 2 HBr + Zn = ZnBr2 + H2

Реакция:
2 HBr + Zn → ZnBr₂ + H₂↑

1. Степени окисления:
   • Zn: 0 → +2 (повышается) — идёт окисление.
   • H в HBr: +1 → 0 (понижается) — идёт восстановление.
   • Br: −1 → −1 (не меняется, ион-спутник).

2. Полуреакции (электронный баланс):
   • Окисление: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺.
   • Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑.
   (Бромид-ион Br⁻ лишь сопровождает процесс: Zn²⁺ + 2Br⁻ → ZnBr₂.)

Суммарное ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂.

3. Кто есть кто:
   • Окислитель — HBr (точнее, H⁺ из HBr), т.к. принимает электроны и восстанавливается до H₂.
   • Восстановитель — Zn, т.к. отдаёт электроны и окисляется до Zn²⁺.