7. Высший оксид хрома имеет состав а) CrO б) CrO2 в) CrO3 г) Cr2O3 8. Фундаментальной характеристикой атома служит величина а) число нейтронов б) заряд ядра в) число электронов г) масса атома 9. Электроотрицательность в ряду Al – Si – P а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется г) сначала возрастает, затем уменьшается 10. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу а) CaCl2 б) N2 в) CCl4 г) FeS 11. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 → 2NH3 + Q возрастает при а) уменьшении концентрации азота б) увеличении концентрации азота в) увеличении концентрации аммиака г) уменьшении концентрации водорода 12. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы а) сульфатом калия и гидроксидом натрия б) фосфорной кислотой и водородом в) кислородом и оксидом серы (IV) г) водой и оксидом кальция 13. Среди перечисленных реакций: CuO + H2 = Cu + H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 KOH + HCl = KCl + H2O CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O число окислительно-восстановительных реакций равно а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

7. Высший оксид хрома имеет состав… → в) CrO₃

У хрома несколько степеней окисления, самые типичные: +2, +3 и +6.

• CrO: кислород −2, значит хром +2 (низшая).

• Cr₂O₃: кислород суммарно −6, хром суммарно +6, на атом +3.

• CrO₂: кислород −4, хром +4 (промежуточная).

• CrO₃: кислород −6, значит хром +6 — это максимальная (высшая) степень окисления для хрома в оксидах.

8. Фундаментальной характеристикой атома служит величина… → б) заряд ядра

Главная “паспортная” характеристика атома — заряд ядра, то есть число протонов (атомный номер Z). Именно он определяет:

• к какому элементу относится атом,

• строение электронных оболочек (в нейтральном атоме электронов столько же, сколько протонов),

• химические свойства в целом.

Число нейтронов может меняться (изотопы), масса тоже меняется, число электронов меняется у ионов — а заряд ядра фиксирует элемент.

9. Электроотрицательность в ряду Al – Si – P… → а) возрастает

Элементы Al, Si, P находятся в одном периоде (3-й период) и идут слева направо:
Al → Si → P.

В периоде слева направо:

• растёт заряд ядра,

• уменьшается радиус атома,

• притяжение к общим электронным парам усиливается,

поэтому электроотрицательность возрастает.

10. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу… → в) CCl₄

Разберём варианты по типу связи:

• CaCl₂ — связь в основном ионная (металл + неметалл, большая разница электроотрицательностей).

• N₂ — связь ковалентная неполярная (одинаковые атомы).

• CCl₄ — каждая связь C–Cl ковалентная полярная, потому что Cl заметно более электроотрицателен, чем C. (Да, молекула в целом симметрична и как молекула может быть неполярной, но тип связи внутри — именно полярно-ковалентный.)

• FeS — связь в школьной классификации обычно относят преимущественно к ионной (металл + неметалл).

Значит правильный ответ: CCl₄.

11. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q возрастает при… → б) увеличении концентрации азота

Скорость прямой реакции по закону действующих масс зависит от концентраций реагентов:
$v \sim [N_2]\cdot[H_2]^3$ (качественно: чем больше реагентов, тем выше скорость).

Проверим варианты:

• а) уменьшение [N₂] → скорость падает.

• б) увеличение [N₂] → скорость растёт.

• в) увеличение [NH₃] не увеличивает скорость прямой реакции (оно сильнее влияет на обратную).

• г) уменьшение [H₂] → скорость падает.

Ответ: б.

12. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы… → г) водой и оксидом кальция

CO₂ — кислотный оксид. Он реагирует:

1. с водой, образуя угольную кислоту:
   CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

2. с основными оксидами, образуя соли (карбонаты):
   CO₂ + CaO → CaCO₃

Проверим группы:

• а) K₂SO₄ и NaOH: с NaOH реагирует (карбонат/гидрокарбонат), а с K₂SO₄ — нет.

• б) H₃PO₄ и H₂: с кислотой не реагирует как кислотный оксид; с водородом при обычных условиях тоже нет.

• в) O₂ и SO₂: CO₂ уже максимально окислен, с O₂ не реагирует; с SO₂ (тоже кислотный оксид) обычно не реагирует.

• г) H₂O и CaO — реагирует с обоими.

Ответ: г.

13. Число окислительно-восстановительных реакций равно… → б) 2

Даны реакции:

1. CuO + H₂ → Cu + H₂O
   Cu: +2 → 0 (восстановление)
   H: 0 → +1 (окисление)
   Это ОВР.

2. 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃
   Fe: +2 → +3 (окисление)
   O₂: 0 → −2 (восстановление в составе OH⁻/H₂O)
   Это ОВР.

3. KOH + HCl → KCl + H₂O
   Обычная реакция нейтрализации, степени окисления не меняются. Не ОВР.

4. CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O
   Кислотно-основное взаимодействие, степени окисления не меняются. Не ОВР.

Итого ОВР: 2 реакции → б) 2.