Рассчитайте массу и количество вещества свинца, который вступит в реакцию с серной кислотой, если

Ответы на вопрос

Отвечает Дроздова Ксюша.

Для того чтобы рассчитать массу и количество вещества свинца, который вступает в реакцию с серной кислотой, давайте разберемся с уравнением реакции и используем законы химии.

Реакция между свинцом (Pb) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

\text{Pb} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{PbSO}_4 + \text{H}_2

Из уравнения видно, что свинец (Pb) реагирует с серной кислотой и образует сульфат свинца (PbSO₄) и водород.

Сначала найдем молекулярную массу соли PbSO₄. Для этого сложим массы атомов:

Масса атома свинца (Pb) = 207 г/моль.
Масса атома серы (S) = 32 г/моль.
Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль (и в молекуле 4 атома кислорода).

Молекулярная масса PbSO₄ будет:

M(\text{PbSO}_4) = 207 + 32 + (4 \times 16) = 303 \, \text{г/моль}

Теперь, если образуется 10 грамм PbSO₄, мы можем вычислить количество вещества этой соли.

Для этого используем формулу:

n(\text{PbSO}_4) = \frac{m(\text{PbSO}_4)}{M(\text{PbSO}_4)} = \frac{10}{303} \approx 0.033 \, \text{моль}

Так как в уравнении реакции на 1 моль PbSO₄ приходится 1 моль Pb, то количество вещества свинца, который вступает в реакцию, также будет 0.033 моль.

Теперь находим массу свинца:

m(\text{Pb}) = n(\text{Pb}) \times M(\text{Pb}) = 0.033 \times 207 \approx 6.8 \, \text{г}

Таким образом, масса свинца, который вступит в реакцию с серной кислотой, составляет примерно 6.8 грамма, а количество вещества свинца – 0.033 моль.

Рассчитайте массу и количество вещества свинца, который вступит в реакцию с серной кислотой, если образуется 10 грамм соли.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия