Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих уравнениях А) H2O2 + Kl -> I2 + KOH Б) ZnS + O2 -> ZnO + SO2

А) Уравнение: H₂O₂ + KI → I₂ + KOH

Для расставления коэффициентов с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала выделить полуреакции окисления и восстановления:

1. Окисление йодов (KI → I₂)
   Йод в KI находится в степени окисления -1, а в I₂ – в степени окисления 0. Это процесс окисления.
   Полуреакция окисления:
   2I⁻ → I₂ + 2e⁻

2. Восстановление перекиси водорода (H₂O₂ → H₂O)
   В перекиси водорода кислород имеет степень окисления -1, а в воде — -2. Это процесс восстановления.
   Полуреакция восстановления:
   H₂O₂ + 2e⁻ → H₂O

Теперь необходимо сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях. В полуреакции окисления отдается 2 электрона, а в полуреакции восстановления их принимается 2, следовательно, коэффициенты уравнений для этих полуреакций можно оставить без изменений.

Полное уравнение реакции с расставленными коэффициентами:
2KI + H₂O₂ → I₂ + 2KOH

Окислитель: H₂O₂ (перекись водорода), так как она принимает электроны.
Восстановитель: KI (йодид калия), так как он отдаёт электроны.

Б) Уравнение: ZnS + O₂ → ZnO + SO₂

1. Окисление серы (S в ZnS → SO₂)
   Сера в ZnS находится в степени окисления -2, а в SO₂ — в степени окисления +4. Это процесс окисления.
   Полуреакция окисления:
   S²⁻ → SO₂ + 4e⁻

2. Восстановление кислорода (O₂ → O²⁻)
   Кислород в O₂ находится в степени окисления 0, а в ZnO — в степени окисления -2. Это процесс восстановления.
   Полуреакция восстановления:
   O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

Сбалансировав полуреакции по количеству электронов, получаем:

Полное уравнение реакции с расставленными коэффициентами:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Окислитель: O₂ (кислород), так как он принимает электроны.
Восстановитель: ZnS (сульфид цинка), так как он отдаёт электроны.