Определите типы реакций по их схемам и расставьте коэффициенты: 1) Mg + O2 → MgO 2) MgO + HCl → MgCl2 + H2O 3) NH3 + O2 → NO + H2O 4) Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaNO3 5) Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2

Для определения типов реакций и расстановки коэффициентов в предложенных уравнениях химических реакций, рассмотрим каждую реакцию отдельно.

1) Mg + O2 → MgO

Тип реакции: Это реакция синтеза, в которой два реагента (магний и кислород) соединяются, образуя одно простое соединение (оксид магния).

Расстановка коэффициентов: Уравнение уже сбалансировано: 2Mg + O2 → 2MgO.

2) MgO + HCl → MgCl2 + H2O

Тип реакции: Это реакция нейтрализации между основанием (оксид магния) и кислотой (соляной кислотой), в результате которой образуется соль (хлорид магния) и вода.

Расстановка коэффициентов: Уравнение будет выглядеть так: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.

3) NH3 + O2 → NO + H2O

Тип реакции: Это окислительно-восстановительная реакция, где аммиак окисляется кислородом, образуя оксид азота и воду.

Расстановка коэффициентов: Уравнение можно сбалансировать так: 4NH3 + 3O2 → 2NO + 6H2O.

4) Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaNO3

Тип реакции: Это реакция осаждения, где образуется нерастворимый гидроксид железа (III) в результате взаимодействия солей (нитрат железа (III) и гидроксид натрия).

Расстановка коэффициентов: Уравнение сбалансировано: Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3.

5) Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2

Тип реакции: Это реакция замещения, в которой более активный металл (цинк) замещает менее активный (медь) в солевом растворе.

Расстановка коэффициентов: Уравнение сбалансировано: Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2.

Резюме

1. Mg + O2 → MgO (синтез) - 2Mg + O2 → 2MgO
2. MgO + HCl → MgCl2 + H2O (нейтрализация) - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
3. NH3 + O2 → NO + H2O (окислительно-восстановительная) - 4NH3 + 3O2 → 2NO + 6H2O
4. Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaNO3 (осаждение) - Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
5. Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 (замещение) - Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2

Эти уравнения показывают различные типы реакций, и правильная расстановка коэффициентов позволяет сбалансировать массы реагентов и продуктов.