При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу.

Ответы на вопрос

Отвечает Malishava Tamriko.

Реакция:

2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}

Возьмём молярные массы (школьные):

$M(\text{Mg}) = 24\ \text{г/моль}$
$M(\text{O}_2) = 32\ \text{г/моль}$
$M(\text{MgO}) = 24+16=40\ \text{г/моль}$

1) Найдём количество вещества исходных реагентов

Магний:

n(\text{Mg})=\frac{12}{24}=0{,}5\ \text{моль}

Кислород:

n(\text{O}_2)=\frac{12}{32}=0{,}375\ \text{моль}

2) Определим ограничивающий реагент

По уравнению реакции на 2 моль Mg нужно 1 моль $O_2$ .
Значит на $0{,}5$ моль Mg потребуется кислорода:

n(\text{O}_2)_{\text{нужно}} = 0{,}5 \cdot \frac{1}{2}=0{,}25\ \text{моль}

А кислорода есть $0{,}375\ \text{моль}$ , то есть больше, чем нужно.
Следовательно, магний — ограничивающее вещество, кислород — в избытке.

3) Масса полученного оксида магния

По уравнению реакции коэффициенты у Mg и MgO одинаковые (2 и 2), значит:

n(\text{MgO}) = n(\text{Mg}) = 0{,}5\ \text{моль}

Тогда масса:

m(\text{MgO}) = 0{,}5 \cdot 40 = 20\ \text{г}

4) Что останется в избытке и сколько

Мы нашли, что кислорода нужно $0{,}25\ \text{моль}$ , а было $0{,}375\ \text{моль}$ . Остаток:

n(\text{O}_2)_{\text{изб}} = 0{,}375 - 0{,}25 = 0{,}125\ \text{моль}

Масса оставшегося кислорода:

m(\text{O}_2)_{\text{изб}} = 0{,}125 \cdot 32 = 4\ \text{г}

Ответ: масса образовавшегося оксида магния $20\ \text{г}$ . В избытке останется кислород в количестве $4\ \text{г}$ (магний израсходуется полностью).

При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в избытке?

Ответы на вопрос

1) Найдём количество вещества исходных реагентов

2) Определим ограничивающий реагент

3) Масса полученного оксида магния

4) Что останется в избытке и сколько

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия