Какая масса песка, содержащего 85% SiO₂, потребуется для получения силиката натрия массой 50 г?

Ответы на вопрос

Отвечает Никитенко Виктория.

Чтобы получить силикат натрия массой 50 г из песка (диоксида кремния), нужно связать задачу со стехиометрией реакции получения силиката натрия. Обычно силикат натрия получают взаимодействием диоксида кремния с содой:

\text{SiO}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{CO}_2

Из уравнения видно: 1 моль SiO₂ даёт 1 моль Na₂SiO₃. Значит, чтобы получить заданную массу Na₂SiO₃, нужно найти, сколько молей Na₂SiO₃ это составляет, и столько же молей SiO₂ потребуется.

1) Находим количество вещества силиката натрия Na₂SiO₃

Сначала молярная масса:

Na: 23 г/моль, значит $2 \cdot 23 = 46$
Si: 28 г/моль
O: 16 г/моль, значит $3 \cdot 16 = 48$

M(\text{Na}_2\text{SiO}_3) = 46 + 28 + 48 = 122 \text{ г/моль}

Количество вещества:

n(\text{Na}_2\text{SiO}_3)=\frac{m}{M}=\frac{50}{122}\approx 0{,}4098 \text{ моль}

2) Находим, сколько нужно чистого SiO₂

По уравнению реакции:

n(\text{SiO}_2)=n(\text{Na}_2\text{SiO}_3)\approx 0{,}4098 \text{ моль}

Молярная масса SiO₂:

M(\text{SiO}_2)=28+2\cdot 16=60 \text{ г/моль}

Тогда масса чистого SiO₂:

m(\text{SiO}_2)=n\cdot M \approx 0{,}4098 \cdot 60 \approx 24{,}59 \text{ г}

3) Пересчитываем на песок с 85% SiO₂

Если песок содержит 85% SiO₂, то:

0{,}85 \cdot m(\text{песка}) = 24{,}59

m(\text{песка})=\frac{24{,}59}{0{,}85}\approx 28{,}93 \text{ г}

Ответ

Понадобится примерно 29 г песка (с содержанием 85% SiO₂), чтобы получить 50 г силиката натрия.

Какая масса песка, содержащего 85% SiO₂, потребуется для получения силиката натрия массой 50 г?

Ответы на вопрос

1) Находим количество вещества силиката натрия Na₂SiO₃

2) Находим, сколько нужно чистого SiO₂

3) Пересчитываем на песок с 85% SiO₂

Ответ

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия