Допишите уравнения, расставьте коэффициенты. Укажите какие из реакций являются окислительно – восстановительными. Поясните почему. Для реакции обмена составьте полное и сокращённое ионные уравнения. 1. Al + S → 2. Fe(OH)3 → 3. Zn + HCl → 4. КOH + HNO3 →

1. Al + S → …

Алюминий с серой при нагревании образует сульфид алюминия:

Уравнение (с коэффициентами):
2Al + 3S → Al₂S₃

ОВР или нет? Да, это окислительно-восстановительная реакция.
Почему: меняются степени окисления.

• Al: 0 → +3 (алюминий окисляется, отдаёт электроны)

• S: 0 → −2 (сера восстанавливается, принимает электроны)

2. Fe(OH)₃ → …

Гидроксид железа(III) при нагревании разлагается на оксид и воду:

Уравнение (с коэффициентами):
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

ОВР или нет? Нет, не ОВР.
Почему: степень окисления железа остаётся +3 и в Fe(OH)₃, и в Fe₂O₃; водород остаётся +1, кислород −2. Электроны не передаются.

3. Zn + HCl → …

Цинк вытесняет водород из соляной кислоты:

Уравнение (с коэффициентами):
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

ОВР или нет? Да, это ОВР.
Почему: меняются степени окисления.

• Zn: 0 → +2 (цинк окисляется)

• H в HCl: +1 → 0 (водород восстанавливается до H₂)
  Хлор: −1 не меняется (ион-зритель).

4. KOH + HNO₃ → … (реакция обмена, нейтрализация)

Основание + кислота → соль + вода:

Уравнение (с коэффициентами):
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

ОВР или нет? Нет, не ОВР.
Почему: степени окисления всех элементов не меняются (это кислотно-основное взаимодействие, обмен ионов без переноса электронов).

Полное ионное уравнение

Сильные электролиты расписываем на ионы:

KOH → K⁺ + OH⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻
H₂O — молекула (не расписываем)

Полное ионное:
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

Сокращённое ионное уравнение

Убираем ионы-зрители (K⁺ и NO₃⁻ одинаковы слева и справа):

Сокращённое ионное:
H⁺ + OH⁻ → H₂O

Какие реакции являются ОВР

ОВР: 1) 2Al + 3S → Al₂S₃, 3) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Не ОВР: 2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O, 4) KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
Критерий: ОВР — это реакции, где изменяются степени окисления (идёт перенос электронов).