Найти массу 5,6 литров аммиака (NH3)

Чтобы найти массу аммиака $\text{NH}_3$ объемом 5,6 литров, нужно воспользоваться уравнением для расчета массы газа при заданных условиях. Предположим, что объем газа измерен при нормальных условиях, то есть при температуре 0 °C (273,15 К) и давлении 1 атм (101,325 кПа).

Шаги решения

1. Определим молярную массу аммиака ($\text{NH}_3$):

   • Атомная масса азота (N) — 14 г/моль.
   • Атомная масса водорода (H) — 1 г/моль.

   Формула аммиака: $\text{NH}_3$, то есть 1 атом азота и 3 атома водорода.

   $$M_{\text{NH}_3} = 14 + (3 \times 1) = 17 \ \text{г/моль}$$

2. Используем молярный объем газа при нормальных условиях: При нормальных условиях (0 °C, 1 атм) молярный объем любого идеального газа составляет 22,4 литра на моль.

3. Найдем количество вещества (n) аммиака в 5,6 литрах: По формуле:

   $$n = \frac{V}{V_{\text{м}}}$$

   где $V$ — объем газа (5,6 литров), а $V_{\text{м}}$ — молярный объем (22,4 литра/моль).

   Подставляем значения:

   $$n = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \ \text{моль}$$

4. Вычисляем массу аммиака: Массу можно найти по формуле:

   $$m = n \times M_{\text{NH}_3}$$

   где $M_{\text{NH}_3} = 17 \ \text{г/моль}$.

   Подставляем значения:

   $$m = 0,25 \times 17 = 4,25 \ \text{г}$$

Ответ

Масса 5,6 литров аммиака при нормальных условиях составляет 4,25 грамма.