Найти массу воды, полученной из 4,48 литров водорода (н. у.) при взаимодействии с кислородом.

Для того чтобы найти массу воды, полученной из водорода, нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции образования воды. Рассмотрим подробное решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   2H₂ (г) + O₂ (г) → 2H₂O (ж)

Это означает, что два молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды.

2. Переведем объем водорода в молекулы:
   У нас 4,48 литра водорода при нормальных условиях (н. у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атм. Из условия нормальных газов знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

   Таким образом, количество вещества водорода в молях:

   $$n(H_2) = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моля}$$

3. Вычислим массу воды, образующейся из этого количества водорода:
   Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы водорода образуется 2 молекулы воды, то есть 1 моль водорода дает 1 моль воды. Следовательно, из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль воды.

   Молекулярная масса воды $H_2O$ составляет 18 г/моль. Масса воды, образующаяся из 0,2 моль водорода, будет:

   $$m(H_2O) = 0,2 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 3,6 \, \text{г}$$

Таким образом, из 4,48 литра водорода при нормальных условиях образуется 3,6 грамма воды.