Найти массу воды, которая образовалась при горении пентана объёмом 11,2 л (н.у.).

Для того чтобы найти массу воды, которая образовалась при горении пентана объёмом 11,2 л (н.у.), сначала нужно понять химическую реакцию горения пентана.

Реакция горения пентана (C₅H₁₂) выглядит следующим образом:

Из уравнения видно, что при полном сгорании 2 молекул пентана образуется 12 молекул воды.

Шаг 1: Определение количества вещества пентана

Объём пентана при нормальных условиях (н.у.) составляет 11,2 л. Согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22,4 л.

Таким образом, количество вещества пентана можно найти по формуле:

где:

• $n$ — количество вещества в молях,

• $V$ — объём газа (11,2 л),

• $V_m$ — молярный объём газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

Шаг 2: Рассчитаем количество воды

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль пентана образуется 12 моль воды. Следовательно, на 0,5 моль пентана образуется:

Шаг 3: Масса воды

Теперь, зная количество вещества воды, можем вычислить её массу. Молекулярная масса воды $H_2O$ составляет 18 г/моль. Масса воды будет равна:

где:

• $m$ — масса воды,

• $n$ — количество вещества воды (3 моль),

• $M$ — молекулярная масса воды (18 г/моль).

Подставим значения:

Ответ:

Масса воды, которая образовалась при горении пентана объёмом 11,2 л (н.у.), составляет 54 грамма.