Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Чему равно количество образовавшейся соли?

Для решения задачи нужно сначала понять, какие химические реакции происходят, и использовать законы стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции:
   Гидроксид калия (KOH) реагирует с хлороводородом (HCl) с образованием хлорида калия (KCl) и воды (H₂O):

   $$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$$

2. Определим количество вещества гидроксида калия:
   Молекулярная масса KOH составляет:

   $$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$$

   Количество вещества KOH можно вычислить, разделив массу на молекулярную массу:

   $$n(KOH) = \frac{5,6 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$

3. Реакция идет в 1:1 соотношении:
   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль KOH требуется 1 моль HCl. Следовательно, 0,1 моль гидроксида калия реагирует с 0,1 моль хлороводорода, образуя 0,1 моль KCl.

4. Молекулярная масса хлорида калия:
   Молекулярная масса KCl:

   $$M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 \text{ г/моль}$$

5. Масса образовавшейся соли:
   Массу хлорида калия можно найти, умножив количество вещества на молекулярную массу:

   $$m(KCl) = n(KCl) \times M(KCl) = 0,1 \text{ моль} \times 74,5 \text{ г/моль} = 7,45 \text{ г}$$

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 7,45 г.