Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом

Ответы на вопрос

Отвечает Костюкевич Женя.

Для решения задачи нужно пройти несколько этапов.

Нахождение массы гидроксида натрия (NaOH) в растворе.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 4%, а масса раствора — 80 г. Массу гидроксида натрия можно найти по формуле:

m_{\text{NaOH}} = m_{\text{раствор}} \times \frac{\%_{\text{NaOH}}}{100}

m_{\text{NaOH}} = 80 \, \text{г} \times \frac{4}{100} = 3.2 \, \text{г}

Итак, масса гидроксида натрия в растворе составляет 3.2 г.

Перевод массы NaOH в моли.

Молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна:

M_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}

Количество вещества NaOH можно вычислить по формуле:

n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}}

n_{\text{NaOH}} = \frac{3.2 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.08 \, \text{моль}

Реакция гидроксида натрия с сернистым газом.

Сернистый газ (SO₂) реагирует с гидроксидом натрия по следующей реакции:

SO_2 + 2 \, NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моль NaOH.

Нахождение количества вещества сернистого газа.

Так как на 2 моль NaOH приходится 1 моль SO₂, для 0.08 моль NaOH потребуется:

n_{\text{SO}_2} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2} = \frac{0.08}{2} = 0.04 \, \text{моль}

Нахождение объема сернистого газа (при н.у.).

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем сернистого газа, вступившего в реакцию, можно вычислить по формуле:

V_{\text{SO}_2} = n_{\text{SO}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль}

V_{\text{SO}_2} = 0.04 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.896 \, \text{л}

Итак, объем сернистого газа, вступившего в реакцию, составляет 0.896 литра.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия