При взаимодействии 0,2 моль серной кислоты с небольшим избытком гидроксида калия образовалась средняя соль. Определите массу получившейся соли. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Количество вещества образовавшейся соли равно ... моль (ответ введите числом с точностью до десятых, без указания единиц измерения, без лишних символов, например, 0,5)

Ответ:

Масса образовавшейся соли равна...г (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов и дополнительных символов, с точностью до десятых, например, 0,2)

Ответ:​

Для решения задачи нужно выполнить несколько шагов.

1. Анализ уравнения реакции: Реакция между серной кислотой и гидроксидом калия выглядит так:

   $$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$

   Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль калия (K₂SO₄) и вода.

2. Определим количество вещества соли: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида калия, и в результате образуется 1 моль соли $K_2SO_4$.

   В задаче сказано, что использовано 0,2 моль серной кислоты, при этом избыток гидроксида калия. Это значит, что количество вещества соли, которая образуется, будет равно количеству вещества серной кислоты, то есть 0,2 моль.

3. Определим массу образовавшейся соли: Молекулярная масса соли $K_2SO_4$:

   • Калий (K) = 39,1 г/моль, следовательно, масса двух атомов калия: $2 \times 39,1 = 78,2$ г/моль.
   • Сера (S) = 32,1 г/моль.
   • Кислород (O) = 16,0 г/моль, следовательно, масса четырёх атомов кислорода: $4 \times 16,0 = 64,0$ г/моль.

   Общая молекулярная масса соли $K_2SO_4$ = $78,2 + 32,1 + 64,0 = 174,3$ г/моль.

   Теперь, чтобы найти массу соли, нужно умножить количество вещества соли (0,2 моль) на её молекулярную массу:

   $$0,2 \, \text{моль} \times 174,3 \, \text{г/моль} = 34,9 \, \text{г}$$

Ответ:

• Количество вещества соли = 0,2 моль
• Масса соли = 34,9 г