Объем углекислого газа(н.у.), который получится при сгорании 40 л этена в кислороде объемом 90 л (н.у.), равен _____ л. (Точность до целых)

Для решения задачи найдем, какой объем углекислого газа образуется при сгорании этена $(\text{C}_2\text{H}_4)$ в кислороде. Для этого используем химическое уравнение реакции полного сгорания этена:

По уравнению реакции видно, что:

• 1 моль этена реагирует с 3 моль кислорода и образует 2 моль углекислого газа $\text{CO}_2$.

1. Определим, какое вещество находится в избытке

Имеем:

• 40 литров этена.
• 90 литров кислорода.

Исходя из стехиометрического соотношения, 1 моль этена (22,4 л) требует 3 моль кислорода (3 × 22,4 л = 67,2 л). У нас имеется 90 литров кислорода, что больше требуемого для 40 литров этена. Следовательно, кислород находится в избытке, а этен – в недостатке, и именно его объем будет ограничивать реакцию.

2. Вычислим объем углекислого газа

Так как этен является ограничивающим реагентом, ориентируемся на его объем.

По уравнению реакции из 1 моля $\text{C}_2\text{H}_4$ образуется 2 моля $\text{CO}_2$, то есть:

Так как у нас 40 литров этена, то объем углекислого газа будет:

Ответ:

Объем углекислого газа, который получится при сгорании 40 литров этена в избытке кислорода, равен 80 литров.