Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды даёт 60 г белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

При пропускании углекислого газа через избыток известковой воды (раствор Ca(OH)$_2$) образуется белый осадок карбоната кальция:

Из уравнения видно, что 1 моль CO$_2$ даёт 1 моль CaCO$_3$.

1) Найдём количество образовавшегося осадка CaCO$_3$.

Молярная масса CaCO$_3$:

• Ca: 40 г/моль

• C: 12 г/моль

• O$_3$: 3·16 = 48 г/моль

Масса осадка 60 г, значит:

Следовательно, столько же было CO$_2$:

2) Свяжем количество CO$_2$ с формулой алкана.

Пусть алкан имеет формулу $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$. При полном сгорании 1 моль такого алкана образуется $n$ моль CO$_2$, потому что каждый атом углерода переходит в одну молекулу CO$_2$:

По условию сгорело 0,1 моль алкана, значит CO$_2$ образовалось:

А мы нашли, что $n(\text{CO}_2)=0{,}60$ моль:

3) Запишем молекулярную формулу.

Если $n=6$, то:

Ответ: $\boxed{\text{C}_6\text{H}_{14}}$ (гексан).