Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с 2,4 моль серы.

Для того чтобы вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с серой, сначала нужно записать уравнение реакции. Взаимодействие алюминия с серой приводит к образованию сульфида алюминия:

$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$

Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия $Al_2S_3$.

У нас есть 2,4 моль серы, и нужно узнать, сколько массы сульфида алюминия образуется при таком количестве серы.

1. Рассчитаем, сколько молей сульфида алюминия образуется при взаимодействии с 2,4 моль серы. Для этого используем стехиометрические соотношения:

• 3 моль серы дают 1 моль сульфида алюминия.

• Следовательно, 2,4 моль серы образуют $\frac{2,4}{3} = 0,8$ моль сульфида алюминия.

2. Теперь рассчитаем массу сульфида алюминия. Молекулярная масса $Al_2S_3$ вычисляется следующим образом:

• Масса атома алюминия (Al) = 27 г/моль.

• Масса атома серы (S) = 32 г/моль.

Молекулярная масса $Al_2S_3$ = $2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150$ г/моль.

3. Теперь вычислим массу сульфида алюминия, который образуется:

Масса = $0,8 \, \text{моль} \times 150 \, \text{г/моль} = 120 \, \text{г}$.

Ответ: масса сульфида алюминия, которая образуется при взаимодействии 2,4 моль серы с алюминием, составляет 120 г.