1) Какую массу имеют 0,56 л (н.у.) углекислого газа? 2) Какой объём при н.у. занимают 32 г оксида серы?

1. Чтобы найти массу углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.), нужно воспользоваться уравнением состояния газа и данными молекулярной массы углекислого газа.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 литра. Молекулярная масса углекислого газа (CO₂) составляет 44 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу 0,56 литра углекислого газа, нужно:

• Сначала найти, сколько моль CO₂ содержится в 0,56 литра. Из расчёта, что 1 моль занимает 22,4 литра:

  $$\text{Количество моль CO₂} = \frac{0,56 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,025 \, \text{моль}.$$

• Затем найти массу углекислого газа, умножив количество моль на молекулярную массу CO₂:

  $$\text{Масса CO₂} = 0,025 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 1,1 \, \text{г}.$$

Ответ: масса 0,56 литра углекислого газа при нормальных условиях составляет 1,1 г.

2. Для того чтобы найти объём оксида серы (SO₂) при нормальных условиях, нужно использовать информацию о молекулярной массе SO₂ и объёмном коэффициенте идеальных газов.

Молекулярная масса SO₂ составляет 64 г/моль. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Теперь вычислим объём 32 г SO₂:

• Сначала находим количество моль в 32 г SO₂:

  $$\text{Количество моль SO₂} = \frac{32 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}.$$

• Далее находим объём газа, умножив количество моль на 22,4 литра:

  $$\text{Объём SO₂} = 0,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 11,2 \, \text{л}.$$

Ответ: объём 32 г оксида серы при нормальных условиях составляет 11,2 литра.