60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции.

При реакции сульфида алюминия (Al₂S₃) с водным раствором хлороводородной кислоты (HCl) образуется хлорид алюминия (AlCl₃) и сероводород (H₂S). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$\text{Al}_2\text{S}_3 (s) + 6 \, \text{HCl} (aq) \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 (aq) + 3 \, \text{H}_2\text{S} (g)$

Для того чтобы рассчитать объем газа, выделившегося в результате реакции, нужно выполнить несколько шагов:

1. Находим количество вещества сульфида алюминия:

   Молекулярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃):

   $$\text{M}_{\text{Al}_2\text{S}_3} = 2 \times 26,98 + 3 \times 32,06 = 101,96 \, \text{г/моль}$$

   Количество вещества сульфида алюминия:

   $$n_{\text{Al}_2\text{S}_3} = \frac{60 \, \text{г}}{101,96 \, \text{г/моль}} \approx 0,589 \, \text{моль}$$

2. Используем соотношение из уравнения реакции:

   Из уравнения видно, что 1 моль Al₂S₃ реагирует с 6 моль HCl и дает 3 моль H₂S. То есть из 1 моль Al₂S₃ выделяется 3 моль H₂S.

   Количество вещества H₂S, которое образуется:

   $$n_{\text{H}_2\text{S}} = 0,589 \, \text{моль} \times \frac{3}{1} = 1,767 \, \text{моль}$$

3. Рассчитываем объем газа при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Тогда объем H₂S будет:

   $$V_{\text{H}_2\text{S}} = 1,767 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 39,6 \, \text{л}$$

Ответ: объем газа H₂S, выделившегося в результате реакции, составит примерно 39,6 литра.