Какой объём водорода при н.у. выделится при взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой.

Чтобы определить, какой объём водорода выделится при взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой при нормальных условиях, рассмотрим реакцию и проведем необходимые расчеты.

1. Уравнение реакции

Алюминий (Al) взаимодействует с серной кислотой (H₂SO₄) по следующему уравнению реакции:

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия взаимодействуют с 3 молями серной кислоты, в результате чего образуется сульфат алюминия ($\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$) и выделяется 3 моля водорода ($\text{H}_2$).

2. Определение количества выделившегося водорода

Нас интересует объём водорода, который выделится при взаимодействии 4 моль алюминия. Используя стехиометрическое соотношение, можно рассчитать, сколько моль водорода образуется при этом количестве алюминия.

Из уравнения видно, что:

• 2 моля $\text{Al}$ дают 3 моля $\text{H}_2$.

Следовательно, если у нас есть 4 моля алюминия, то количество водорода будет:

3. Перевод количества вещества в объём

При нормальных условиях (н.у.), один моль газа занимает объём 22,4 литра. Теперь можно рассчитать объём выделившегося водорода:

Ответ

При взаимодействии 4 моль алюминия с серной кислотой при нормальных условиях выделится 134,4 литра водорода.