K2SiO3-H2SiO3. Молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Для составления молекулярного и ионно-молекулярного уравнения реакции между K₂SiO₃ и H₂SiO₃, важно понять, что это за вещества и как они взаимодействуют.

1. Молекулярное уравнение:

   K₂SiO₃ — это силикат калия (калиевый силикат), а H₂SiO₃ — это кислотный силикат (обычно называемый кремниевой кислотой в водном растворе). При взаимодействии этих веществ происходит обмен ионов и образование нерастворимого вещества — кремнезема (SiO₂) и растворимого калийной соли.

   Молекулярное уравнение реакции будет следующим:

   $$K_2SiO_3 (aq) + H_2SiO_3 (aq) \rightarrow SiO_2 (s) + 2KOH (aq)$$

2. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

   В водном растворе K₂SiO₃ и H₂SiO₃ диссоциируют на ионы. Рассмотрим ионные формы этих веществ:

   • K₂SiO₃ диссоциирует на ионы: $2K^+ (aq) + SiO₃^{2-} (aq)$

   • H₂SiO₃, как слабая кислота, не будет полностью диссоциировать, но её можно записать как $H_2SiO_3 (aq)$ в молекулярной форме.

   В результате реакции образуется кремнезем SiO₂ (который не диссоциирует, так как это твердый осадок), а также калий гидроксид (KOH), который диссоциирует на ионы:
   $KOH (aq) \rightarrow K^+ (aq) + OH^- (aq)$

   Таким образом, сокращённое ионно-молекулярное уравнение будет следующим:

   $$SiO_3^{2-} (aq) + H_2SiO_3 (aq) \rightarrow SiO_2 (s) + 2OH^- (aq)$$

Итак, молекулярное уравнение описывает общий процесс, а ионно-молекулярное уравнение показывает только активные ионы, участвующие в реакции.