Задача на избыток (проверьте решение). Дано: K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl. K2SiO3 - 15,4 г, HCl - 80 г. Найти массу H2SiO3.

Для решения задачи нужно сначала найти количество вещества реагентов и определить, какой из них является ограничивающим, а какой в избытке.

1. Найдем количество вещества K2SiO3:
   Молекулярная масса K2SiO3:

   • K = 39,1 г/моль

   • Si = 28,1 г/моль

   • O = 16 г/моль

   Молекулярная масса K2SiO3 = (2 × 39,1) + 28,1 + (3 × 16) = 78,2 + 28,1 + 48 = 154,3 г/моль.

   Количество вещества K2SiO3 в 15,4 г:

   $$n(K2SiO3) = \frac{15,4}{154,3} \approx 0,1 \text{ моль}.$$

2. Найдем количество вещества HCl:
   Молекулярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

   Количество вещества HCl в 80 г:

   $$n(HCl) = \frac{80}{36,5} \approx 2,19 \text{ моль}.$$

3. Рассчитаем, какой реагент ограничивает реакцию:
   Согласно уравнению реакции, на 1 моль K2SiO3 нужно 2 моль HCl. Значит, для 0,1 моль K2SiO3 потребуется:

   $$0,1 \times 2 = 0,2 \text{ моль HCl}.$$

   У нас есть 2,19 моль HCl, что больше, чем 0,2 моль, значит HCl в избытке, а K2SiO3 является ограничивающим реагентом.

4. Найдем массу H2SiO3:
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль K2SiO3 дает 1 моль H2SiO3. Значит, из 0,1 моль K2SiO3 получится 0,1 моль H2SiO3.

   Молекулярная масса H2SiO3:

   • H = 1 г/моль

   • Si = 28,1 г/моль

   • O = 16 г/моль

   Молекулярная масса H2SiO3 = (2 × 1) + 28,1 + (3 × 16) = 2 + 28,1 + 48 = 78,1 г/моль.

   Масса H2SiO3:

   $$m(H2SiO3) = 0,1 \times 78,1 = 7,81 \text{ г}.$$

Ответ: масса H2SiO3 составит 7,81 г.