Как влияет изменение давления на равновесие следующих реакций : 1)H2(r)+Br2(r)=2HBr(r)

2)C2H2(r) +2H(r)=C2H6(r)

3)CO(r)+H2О(r)=CO2(r)+H2(r)

4)Zn(T)+H2О(r)=ZnO(T)+H2(r)​

Изменение давления влияет на химическое равновесие по-разному в зависимости от того, как изменяется количество молекул газа на левой и правой сторонах уравнения. Согласно принципу Ле Шателье, если на систему влияет внешнее изменение, равновесие смещается в сторону, компенсирующую это изменение. Рассмотрим каждый из указанных процессов.

1. $H_2(g) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2HBr(g)$

В данной реакции участвуют три молекулы газа (одна молекула $H_2$ и одна $Br_2$ слева, две молекулы $HBr$ справа). При увеличении давления система будет стремиться уменьшить объем, смещая равновесие в сторону, где меньше молекул газа.

Вывод: при увеличении давления равновесие сместится вправо, в сторону образования $HBr$.

2. $C_2H_2(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons C_2H_6(g)$

Здесь на левой стороне уравнения три молекулы газа (одна $C_2H_2$ и две $H_2$), тогда как на правой стороне только одна молекула $C_2H_6$. При увеличении давления равновесие будет стремиться уменьшить объем и сместится вправо, так как это приведет к уменьшению числа молекул.

Вывод: увеличение давления сместит равновесие вправо, способствуя образованию $C_2H_6$.

3. $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$

На левой и правой сторонах этого уравнения содержится одинаковое количество молекул газа (по две молекулы). В такой ситуации изменение давления не повлияет на равновесие, так как объем не изменится.

Вывод: изменение давления не оказывает влияния на равновесие этой реакции.

4. $Zn(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons ZnO(s) + H_2(g)$

В данном случае твердые вещества ($Zn$ и $ZnO$) не влияют на объем газовой фазы. Слева одна молекула газа ($H_2O$), а справа тоже одна молекула газа ($H_2$). Следовательно, изменение давления также не будет иметь существенного влияния на равновесие.

Вывод: изменение давления не повлияет на равновесие этой реакции, так как количество молекул газа одинаково слева и справа.

Обобщение

• В реакциях 1 и 2 равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газа при увеличении давления, то есть вправо.
• В реакциях 3 и 4 изменение давления не влияет на равновесие, так как число молекул газа одинаково с обеих сторон или реагенты присутствуют в твёрдой фазе.