Отношение атомных масс четырехвалентных элементов составляет 2,3375. Массовая доля кислорода в оксиде одного из элементов в 1,364 раза больше, чем в оксиде другого элемента. Определите формулы оксидов.

Для решения этой задачи необходимо провести анализ условий и использовать информацию о массовой доле кислорода, а также соотношении атомных масс для определения формул оксидов.

Шаг 1: Задание условий и исходных данных

1. Даны два четырехвалентных элемента, обозначим их как $E_1$ и $E_2$, и их атомные массы относятся как 2,3375:

   $$\frac{A(E_1)}{A(E_2)} = 2,3375$$

2. Массовая доля кислорода в оксиде элемента $E_1$ в 1,364 раза больше, чем в оксиде элемента $E_2$.

Шаг 2: Определение формулы оксидов

Так как элементы четырехвалентные, их оксиды могут иметь форму $E_1O_2$ и $E_2O_2$.

Массовая доля кислорода в оксиде $E_1O_2$ и $E_2O_2$ будет равна:

где $A(O) = 16$ — атомная масса кислорода.

Шаг 3: Введение отношения массовых долей кислорода

Согласно условию задачи, массовая доля кислорода в оксиде $E_1$ в 1,364 раза больше, чем в оксиде $E_2$. Тогда:

Подставляем выражения для массовых долей и решаем это уравнение:

Сокращаем на $2 \times A(O)$:

Шаг 4: Подставляем отношение атомных масс

Из условия задачи знаем, что $\frac{A(E_1)}{A(E_2)} = 2,3375$. Обозначим $A(E_2) = x$, тогда $A(E_1) = 2,3375x$.

Подставляем в уравнение:

Решаем это уравнение относительно $x$ (атомной массы $E_2$).

Шаг 5: Решение уравнения и проверка

После нахождения значения $x$ (атомной массы одного из элементов) можем подставить его значение, чтобы получить атомную массу второго элемента и убедиться, что они соответствуют известным четырехвалентным элементам. На основе найденных атомных масс мы сможем определить элементы $E_1$ и $E_2$, а также записать их формулы оксидов, которые имеют форму $E_1O_2$ и $E_2O_2$.

Таким образом, расчет позволит определить, какие именно элементы заданы в задаче, и в результате получить точные формулы их оксидов.